Composti

Di solito, l'alluminio è banale. A temperature elevate, tuttavia, sono stati preparati alcuni composti gassosi monovalenti e bivalenti (AlCl, Al2O, AlO). In alluminio la configurazione dei tre elettroni esterni è tale che in alcuni composti (ad esempio, fluoruro di alluminio cristallino [AlF3] e cloruro di alluminio [AlCl3]) lo ione nudo, Al3+Si sa che si verifica, formata dalla perdita di questi elettroni. L'energia necessaria per formare l'Al3+Tuttavia, lo ione è molto alto e, nella maggior parte dei casi, è energeticamente più favorevole per l'atomo di alluminio a formare composti covalenti tramite ibridazione sp2, come fa il boro. L'Al3+Lo ione può essere stabilizzato dall'idratazione e lo ione ottaedrale [Al(H2O)6]3+si presenta sia in soluzione acquosa che in diversi sali.

Un certo numero di composti di alluminio hanno importanti applicazioni industriali. L'allumina, che si presenta in natura come corindone, viene anche preparata commercialmente in grandi quantità per l'uso nella produzione di alluminio metallo e nella fabbricazione di isolanti, candele e vari altri prodotti. Al riscaldamento, l'allumina sviluppa una struttura porosa, che le consente di adsorbere il vapore acqueo. Questa forma di ossido di alluminio, commercialmente conosciuta come allumina attivata, viene utilizzata per l'essiccazione dei gas e di alcuni liquidi. Serve anche come vettore per catalizzatori di varie reazioni chimiche.

L'ossido di alluminio anodico (AAO), tipicamente prodotto tramite l'ossidazione elettrochimica dell'alluminio, è un alluminio nanostrutturato-materiale a base con una struttura molto unica. AAO contiene pori cilindrici che forniscono una varietà di usi. Si tratta di un composto termicamente e meccanicamente stabile pur essendo anche otticamente trasparente e un isolante elettrico. La dimensione e lo spessore dei pori di AAO possono essere facilmente adattati per adattarsi a determinate applicazioni, tra cui agire come modello per sintetizzare i materiali in nanotubes e nanorods.

Un altro composto importante è il solfato di alluminio, un sale incolore ottenuto dall'azione dell'acido solforico sull'ossido di alluminio idrato. La forma commerciale è un solido cristallino idratato con la formula chimica Al2(SO4)3. Viene ampiamente utilizzato nella fabbricazione della carta come legante per le tinture e come riempitivo superficiale. Il solfato di alluminio si combina con i solfati dei metalli univalenti per formare doppi solfati idratati chiamati allumi. Gli allumi, sali doppi della formula MAl(SO4)2·12H2O (where M è un catione a carica singola come K+), contengono anche l'Al3+ione; M può essere il catione di sodio, potassio, rubidio, cesio, ammonio o tallio, e l'alluminio può essere replace d da una varietà di altri M3+ioniAd esempio, gallio, indio, titanio, vanadio, cromo, manganese, ferro o cobalto. Il più importante di tali sali è il solfato di potassio di alluminio, noto anche come allume di potassio o allume di potassio. Questi allumi hanno molte applicazioni, soprattutto nella produzione di medicinali, tessuti e vernici.La reazione del cloro gassoso con metallo di alluminio fuso produce cloruro di alluminio; Quest'ultimo è il catalizzatore più comunemente usato in Friedel

Reazioni artigianali-Cioè reazioni organiche sintetiche coinvolte nelle preparazioni di un'ampia varietà di composti, tra cui chetoni aromatici e antroquinone e suoi derivati. Cloruro di alluminio idrato, comunemente noto come cloroidrato di alluminio, AlCl3 ∙ H2O, è usato come antiperspirante topico o deodorante per il corpo, che agisce restringendo i pori. È uno dei diversi sali di alluminio impiegati dall'industria cosmetica.L'idrossido di alluminio, Al(OH)3, viene utilizzato per impermeabilizzare i tessuti e per produrre una serie di altri composti di alluminio, compresi i sali chiamati alluminati che contengono l'AlO − 2 gruppo. Con l'idrogeno, l'alluminio forma l'idrato di alluminio, AlH3, un solido polimerico da cui derivano i tetroidroalluminati (importanti agenti riducenti). L'idrato di alluminio del litio (LiAlH4), formato dalla reazione del cloruro di alluminio con l'idrato di litio, è ampiamente usato nella chimica organicaAd esempio, per ridurre aldeidi e chetoni in alcoli primari e secondari, rispettivamente.

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