Alluminio (Al)-Usi e proprietà

Usi e proprietà

L'alluminio viene aggiunto in piccole quantità a determinati metalli per migliorarne le proprietà per usi specifici, come nei bronzi di alluminio e nella maggior parte del magnesio-leghe di base; o, per alluminio-All'alluminio vengono aggiunte leghe di base, moderate quantità di altri metalli e silicio. Il metallo e le sue leghe sono ampiamente utilizzati per la costruzione di aerei, materiali da costruzione, beni durevoli di consumo (frigoriferi, condizionatori d'aria, utensili da cucina), conduttori elettrici e prodotti chimici e alimentari-apparecchiature di lavorazione.

L'alluminio puro (99,996 per cento) è abbastanza morbido e debole; L'alluminio commerciale (99-99,6 per cento puro) con piccole quantità di silicio e ferro è duro e forte. Ductile e altamente malleabile, l'alluminio può essere trafilato in filo o laminato in foglio sottile. Il metallo è solo uno-terzo denso come ferro o rame. Sebbene chimicamente attivo, l'alluminio è tuttavia altamente corrosivo-Resistente, perché in aria si forma un film di ossido duro e duro sulla sua superficie.

L'alluminio è un eccellente conduttore di calore ed elettricità. La sua conducibilità termica è di circa uno-metà del rame; la sua conducibilità elettrica, circa due-terzi. Si cristallizza nel viso-struttura cubica centrata. Tutto l'alluminio naturale è l'alluminio stabile dell'isotopo-27. alluminio metallico e il suo ossido e idrossido sono atossici.

L'alluminio è lentamente attaccato dalla maggior parte degli acidi diluiti e si dissolve rapidamente in acido cloridrico concentrato. L'acido nitrico concentrato, tuttavia, può essere spedito in carri armati di alluminio perché rende il metallo passivo. Anche l'alluminio molto puro è vigorosamente attaccato da alcali come sodio e idrossido di potassio per produrre idrogeno e lo ione alluminato. A causa della sua grande affinità per l'ossigeno, l'alluminio finemente diviso, se acceso, brucerà in monossido di carbonio o anidride carbonica con la formazione di ossido di alluminio e carburo, ma, a temperature fino al calore rosso, l'alluminio è inerte allo zolfo.

L'alluminio può essere rilevato in concentrazioni fino a una parte per milione mediante spettroscopia di emissione. L'alluminio può essere analizzato quantitativamente come ossido (formula Al2O3) o come derivato del composto organico dell'azoto 8-idrossichinolina. Il derivato ha la formula molecolare Al(C9H6ON)3.